高一怎么过化学会考啊？

会考是高二的时候三月份考，如果你是学理科的，不用看，肯定能过，如果你是学文科的，只要把老师上课讲的笔记和例题都搞懂了就行了，不用做太深的题，会考其实挺简单的，为了照顾大多数学生，百分之九十都能过，不然有许多只为了要高中毕业证的人就不会上高中了

高二化学会考难吗？考过进啊~

不难。我高一休学一年都能考的过 都是基本的计算 就像初三的一样 还有我好像只做了选择题 后面的大题目一道不会~ 全段350多号人 仅仅就5个没通过。其实这个考试不是很正规的， 我没带准考证都能进去考，而且听说考不过的只是学校为了应付上面的 故意最低的抽几个出来 装装，其实大家心里都有数的 放别人一马 就是方便自己……

我高2又休学了现在~ 妈的 直接高考去

化学会考复习提纲

（一）物质结构

1、原子核内无中子的元素：氢（1H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝 4、大气中含量最多的元素：氮 5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比为2：1与1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。 6、质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数。 6、（元素周期表）同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小。7、离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物 8、极性键：两个不同种原子形成的共价键；非极性键：两个不同种原子形成的共价键 9、微粒大小比较规律：①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右减小。②同主族元素原子或离子半径从上到下渐大。③核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。

（二）元素化合物

1、卤族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素）

2、碘与淀粉变蓝。3、氯使淀粉-KI溶液变蓝4、最强的含氧酸：高氯酸(HClO4)5、最稳定的气态氢化物：HF（氢氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、检验氯离子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。8、新制氯水呈黄绿色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。反应方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；离子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸见光易分解，是一种强氧化剂，自来水用它来消毒。次氯酸还能使染料和有机物质褪色，可用做漂白剂。碘化银用于人工降雨。

氧族元素

1、引发酸雨的污染物SO2

2、能使品红褪色的气体SO2（颜色可复原）、CI2（颜色不再变）

3、能使澄清石灰水浑浊的气体CO2、SO2

4、浓硫 酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5、检查肠胃用的“钡餐”：BaSO4硫酸钡

6、检验硫 酸根先加稀盐 酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀。

7、能使带火星的木条复燃的气体：氧气，臭氧的化学式O3，液态的臭氧呈淡蓝色，具有强氧化性，可用于漂白消毒。

氮族元素：

1、常用作金属焊接保护气、填充灯泡N2

2、遇到空气立刻变成红棕色的气体：NO，有颜色的气体NO2（红棕色）

3、造成光化学烟雾的污染物NO2，极易溶于水的气体NH3

4、能使蛋白质变黄的物质 浓硝 酸

5、氨是无颜色，有刺激性气味的气体，很容易液化，常用做制冷剂，水溶液显碱性

6、检验氨气收集满的方法是用湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则已收集满

7、NH3遇HCI产生白烟

8、NH3空间结构三角锥形

碳族元素

1、干冰（固体二氧化碳）常做制冷剂，二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，硅是半导体材料。

2、天然的二氧化硅化学性质不活泼，不与水、酸反应（除氢氟酸外）。

但能与碱性氧化物和强碱反应，盛放氢氧化钠等碱性溶液要用橡皮塞。

碱金属

锂、钠、钾、铷、铯、钫（人造元素）

1、钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2、钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上，熔化成一个白色小球，在水面四处游动反应后滴如酚酞焰色变红

3、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3。

4、碳酸氢钠中混有少量碳酸钠，通入适量CO2除去。，碳酸钠中混有少量碳酸氢钠加热除去。

10、过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源。

金属

明矾常用做净水剂。

2、氧化铝、氧化镁用做耐火材料。

3、铝有两性

4、铁、铝能在浓硫 酸、浓硝 酸中发生钝化。

有色物质
1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
2、淡黄色的固体：Na2O2、S、AgBr Agi（黄）
3、水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液
4、水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液
气体小结
1、有 毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO
2、有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3
3、在空气中产生白雾的气体：HCl
4、不溶于水（可用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO
6、溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2
7、溶于水显碱性的气体：NH3
8、不能用浓硫 酸干燥的气体：NH3、HI、HBr
9、能用碱石灰干燥的气体:NH3
10、不能用碱石灰干燥的气体→酸性气体，HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2
俗名总结
甲烷→沼气 CO2固体→干冰 乙醇→酒精
丙三醇→甘油 十二水合硫 酸铝钾→明矾
硅酸钠→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食盐
→氯仿 氧化钙→生石灰
碳酸钠→纯碱、苏打 碳酸氢钠→小苏打
氢氧化钠→烧碱、火碱、苛性钠
五水合硫酸铜→胆矾、蓝矾
二氧化硅→石英、硅石
碳酸钙→石灰石、大理石

有机化学歌诀：

有机化学并不难，记准通式是关键。
只含碳氢称为烃，结构成链或成环。
双键为烯三键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共有分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可变酸。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂双键相串联。

电化学：

电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。 ­

原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。 ­

电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。 ­

电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。 ­

蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。 ­

氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。 ­

四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。 ­

钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。 ­

金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。 ­

溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。 ­

我刚上到高二，就知道怎么。希望能帮助你